高三总复习原电池原理高三复习课件

电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应1，Cu，锌-锰干电池常用电池的电极反应和电池总反应式书写2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O2，在充电时起电解池的作用，离子原电池“负极出电子，②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O常见电池和新型电池示例原电池应用负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+正极（石墨）：2NH4++2e-=2NH3↑+2H2↑总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑1，下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是()A．放电时，原电池原理及其应用知识体系原电池原理构成原电池条件原电池应用金属的腐蚀及其防护定向移动方向：电子，原电池的反应原理2，铅蓄电池负极Pb：Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应：例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，Fe是负极，原电池电极的判断负极--失电子发生氧化反应的电极正极—得电子发生还原反应的电极发生氧化还原反应原电池原理电子流出电子流入化学能转化为电能构成原电池条件①有电解质溶液②有活性不同的两极③有闭合回路例1，②Fe作____极电极反应式是：负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：①Cu作____极，Fe作两极，电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应3，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C，