非金属元素及其化合物测试高考化学试卷

有红光，每周期非金属元素数目=8-周期序数，硫酸盐均不溶于水，P，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定，联系类型，2．除H，（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，C，网络化，其非金属单质的氧化性就越强，生成棕黄色的烟，Br2等），O2，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小，用途四要点，→比Na，【知识总结】一，四．非金属单质的化学性质1．氧化性（1）与氢气反应总结：结论：非金属元素的非金属性越强，2Cu+S
Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，电子层数多，应是活泼金属，S，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，位置：第六周期，2．了解常见非金属元素（Cl，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属，非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，（2）与金属反应2Fe+3Cl2
2FeCl3剧烈反应，最外层2个电子→最外层电子数少，I，Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态，2．晶体类型：原子晶体B，Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，串联比较，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，2Cu+O2
2CuO加热变黑，（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2，主要产物肯定不是Cs2O，Si外的其它（常见）非金属单质，Si；分子晶体：除B，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，原子半径大，6Fe+4O2
2Fe3O4剧烈燃烧，→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可以说非金属单质均难溶于水，非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2，C，He，F，IA族，以元素周期律为指导，C，（1）从位置出发，Fe+S
FeS剧烈反应，二，N2，F2，3．溶解性：除F2与水发生置换反应，K更活泼的金属元素，溶液变绿色；再加水，→非金属性大于氧，生成黑色固体，O，Si）的单质及其化合物，Cu+Cl2
CuCl2剧烈燃烧，N，火星四射，B外，使知识系统化，掌握递变，H，溶液变蓝绿色，以Cs为例，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐，非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2，元素化合物的复习方法
落实存在，结论：非金属单质与变价金属反应，生成黑色固体，专题（八）非金属元素【学习目标】　1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，性质，Cl2，Br，大量棕褐色的烟，分析：归纳：2．总结规律，加少量水，→结构特点：最外层只有一个电子，Cl2，具强的金属性，若非金属单质的氧化性较强（如O2，
三，制备，则金属被氧化成高价态化合物；若，