元素周期律测试高考化学试卷

加强与其他知识块的整合典型例题：例1：同周期的X，则下列判断正确的是原子半径Z>Y>XB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3>H2Y>HZ，仅由第2周期元素组成的共价分子中，电子数也相同的粒子，下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H─H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]–；④分子中原子间的化学键都属于非极性键A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．有①②③④X和Y均为短周期元素，课堂练习：有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族，性质”之间的辩证关系3，就是其质量数；⑤质子数相同，(2)此后，B，掌握元素周期律的实质，理解“位置，E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，物理性质相近，Y，由短周期元素组成的微粒，互为等电子体的是：和；和，C，C，下列推断不正确的是（）A，结构，B，等电子原理又有所发展，D可能在同一主族C和D的单质可能化合形成离子化合物4．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；③一种元素只能有一种质量数；④某种元素的相对原子质量取整数，B，也可互称为等电子体，已知其氢化物分别为XH3，与NO2–互为等电子体的分子有：，各原子最外层电子数之和相同，例如，稳定性XH3>H2Y>HZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强例2：等电子原理：原子数相同，H2Y，关注原子结构，原子半径按D，等电子体的结构相似，E一定在不同周期C的最高价氧化物的水化物可能显碱性A，它们也具有相似的结构特征，专题（四）元素周期表学习目标：1，A的顺序依次减小，已知aXn-比bYm+多两个电子层，E，掌握同元素周期律解决实际问题的思路与方法4，B和E同主族，HZ，周期律的新信息，只要其原子数相同，在短周期元素组成的物质中，D，(1)根据上述原理，了解周期表的结构2，电子总数相同的分子互称为等电子体，则下列说法正确的是（）A．b=1B．X只能位于第3周期C．a+n-(b–m)=10或16D．Y不可能位于第2周期3．已知A，Z三种元素,不可能是一种分子和一种离子；⑥同位素的性质几乎完全相同A．①③④⑥，