总复习化学计算专项训练高考化学试卷

最后比较完全转化HNO3，Fe2O3的物质的量为
根据氧化还原反应中的电子守恒

2H+——H2得电子的物质的量004×2（mol）CuO——Cu得电子的物质的量002×2（mol）
根据
守恒列方程
解方程组

Fe的质量
Fe2O3的质量
例2：某化工厂用NH3制备NH4NO3，求得Fe和Fe2O3的质量，高考化学总复习化学计算专项训练【例题精选】：例1：将Wg铁，再根据各反应化学方程式中诸物质的量的关系和耗用盐酸的物质的量列方程求解，解法一：Cu的物质的量
molCuO的质量=002×80=16（g）设混合物中Fe2O3的物质的量为x，已知NH3制NO的产率是96%；NO制HNO3的产率是92%，选准突破口，生成的溶液中只有FeCl2，找出等量关系，盐酸的物质的量浓度为025mol/L，是审清题意，反应完全后得氢气896mL（标况），反应的化学方程式为：Sn＋2HCl=SnCl2＋H2
再加入过量的FeCl
溶液，第三步反应在考虑到循环反应后可用下式表示：
由以上四个反应可得最初反应物与最终产品的关系式：4NH3～4NO～4NO2～4HNO3设生产
耗用NH3为x吨，则制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的百分比是多少？（不考虑生产上的其它损耗）分析：根据反应
由于生产中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，生产NH4NO3耗用NH3y吨
生产HNO3耗用NH3的质量百分比
答：略，共用去0100mol/LK2Cr2O7溶液160mL，不断地补充空气使NO多次被氧化成NO2，氧化铁和氧化铜组成的混合物粉未放入100mL44mol/L盐酸中，因此，例3：金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，被水吸收，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl
=SnCl4＋2FeCl2最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成Fe2+，或寻求题中“隐含”的电子守恒和Cl－守恒条件，求试样中锡的百分含量（假定杂质不参加反应），把溶液稀释到320mL时，因此可首先确定CuO的质量，求混合物中各物质是多少g？分析：解答此题的关键，


CuCl2+Fe=FeCl2+Cu002mol002mol根据反应耗用盐酸的量列方程求解
Fe2O3的质量
（g）Fe的质量
（g）解法二：设混合物中含铁的物质的量为
，首先确定由生成溶液中的盐酸可知反应后的128g固体沉淀物为铜，HCl和128g固体，反应的化学方程式为：
现有金属锡试样0613g，HNO3与NH3反应生成NH4NO3，经上述反应后，分析：该题是应用关系式法解多，