08第一轮复习内容梳理测试高考化学试卷

原子结构：如：
的质子数与质量数，典型金属氧化物C离子化合物形成过程的电子式的表示（AB，NaOH，共价键：A相关概念：B共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，元素的非金属性逐渐增强c同一主族，电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数3，性”三者之间的关系a原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b原子结构决定元素的化学性质；c以位置推测原子结构和元素性质(2)预测新元素及其性质三，从左到右，元素周期表和周期律1，3，元素的金属性逐渐增强d同一主族，元素的金属性逐渐变弱b同一周期，全册基本内容梳理物质结构元素周期律一，化学键的概念和化学反应的本质：化学反应与能量一，A2B，化学能与热能1，3短周期；4，5，HClO，数量关系：核内质子数＝核外电子数2，化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量3，通常表现为热量变化4，构，2，化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成2，CH4，元素周期律的应用（重难点）(1)“位，9，元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理，H2O2）D极性键与非极性键3，Na2O2，电子数之间的关系:1，元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较a单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a同一周期，O22-，CO2，6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数?18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8，从上到下，中子数，强碱，化学性质）(4)微粒半径大小的比较规律：a原子与原子b原子与其离子c电子层结构相同的离子，离子键：A相关概念：B离子化合物：大多数盐，AB2，化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，10三个纵行））2，从上到下，从左到右，元素周期表的结构：周期序数=电子层数?七个周期（1，质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二，化学键1，NH4Cl，NH4＋）2，常见的放热反应：，