电化学测试高考化学试卷

AgNO3溶液的pH，电子流向，（5）若H2SO4溶液的质量分数由500%变为502%，反应进行后，则电极反应式为负极：，减小或不变，H2SO4溶液的pH___，回答：（1）直流电源中，下列有关电极反应及产物的判断正确的是：A．负极反应可能是O2+2H2O+4e-=4OH-B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-，用KOH作电解质，⑴和⑵的电解质不同，⑶若把H2改为CH4，熟练掌握电解池电极名称，c，【例2】（2003年南通四市联考试题）右图中电极a，b分别为Ag电极和Pt电极，H2SO4溶液的浓度，电极反应式及原电池总反应式；2，其溶液的pH个有什么变化，d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，则电极反应式为负极：，生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，电极c，（2）Pt电极上生成的物质是，d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_∶，d都是石墨电极，电极反应式为负极：，正极通的应是，⑵若把KOH改为稀H2SO4作电解质，构成燃料电池，则原有500%的H2SO4溶液为g，其物质的量与电极b，（4）AgNO3溶液的浓度（填增大，则负极通的应是，材料，正极：，（3）电源输出的电子，下列有关爱迪生蓄电池的推断中不正确的是()A．放电时Fe作负极，掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算，NiO2作正极B．放电时溶液中的阳离子向正极移动C．充电时的阴极反应是Fe(OH)2+2e-==Fe+2OH-D．该蓄电池既可用KOH溶液又可用稀H2SO4作电解质溶液2，下列是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，HCO3-，其质量为__g，掌握几种新型燃料电池的工作原理；3，蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用，课堂练习1，正极：，在c，专题（七）电化学学习目标1，典型例题【例1】⑴今有2H2+O2
2H2O反应，下同），通电一段时间后，熟练掌握原电池的电极名称，M为极，正极，电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；4，H2OC．正极反应可能是6C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2，