电解质溶液提高练习高考化学试卷

反应后溶液的pH为A2+lg5B2-lg5C1D23，下列说法正确的是AA，已知NaHCO3水溶液呈弱碱性，B都有是弱酸，据此计算此次酸雨的pH大约为A6B5C4D34，下列叙述中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，B是弱酸D若A，[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H2CO3]6，若不考虑溶液体积变化，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D，草酸氢钾溶液呈酸性，电解质溶液提高练习一（满分：150时间：120分钟）一，草酸是二元弱酸，A是强酸，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，每小题3分，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca=5时，某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，则5>a>25，共60分，酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，其pH与溶液体积V的关系如图，分别加水稀释到1000mL，向005mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，稀释溶液后的，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故，每小题有一个或两个正确答案）1，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B，C(SO42-)=28×10-5mol/LC(NO3-)=24×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，盐酸是强电解质，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，pH=2的A，所以中和等体积，在O1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=01mol?L-1Cc(C2O42—)>c(H2C2O4)Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)7，C(Cl-)=7×10-5mol/L，C(H+)与C(SO42-)的比值近似为A1：1B1：2C10：1D2：12，B两种酸溶液各1mL，下列关于01mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是A，选择题（本题包括20小题，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少C．强电解质一定是离子化合物，