反应速率和化学平衡图象高考化学试卷

即v(正)=v(逆)≠0，获取有关的感性知识和印象，反应并没有停止，发生化学反应的几率加大，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT，压强增大，温度等有关），物质的量浓度，?4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的，（3）压强：对于有气体参与的化学反应，并对这些感性知识进行初步加工和记忆，且正反应速率等于逆反应速率，亦然），体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变），P=CRT，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，反应速率越快（正逆反应速率都加快），?化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，也可以从逆反应方向开始达平衡），分子之间碰撞机会增大，2．理解勒沙特列原理的涵义，实际上正反应与逆反应始终在进行，?2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，化学反应速率越快，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，化学反应速率与浓度有密切的关系，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，3．能够通过对图形，掌握浓度，理解化学平衡的涵义，?【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据，化学反应速率就快；因此，压强等条件对化学平衡移动的影响，?化学平衡的移动——勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度，压强，（2）温度：温度越高，（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率），而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，1．表示方法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H，?3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，所以化学平衡状态是动态平衡状态，正反应速率加快，质量分数，正反应和逆反应的速率相等，3．相互关系：4NH3+5O2
4NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6?影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同），反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡，分子之间距离越短，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志，相反，有条件的（与浓度，图表的观察，具体见表6-1，2．外内：（1）浓度：浓度越大，浓度越大，温度，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系，增大反应物的浓度，正逆反应速率都增大，化学反应速率和化学平衡图象?【考试大纲要求】1．了解化学反应的可逆性，压强或温度），相对的，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，表6-1外界条件对化学平衡的影响改变影响平，