非金属知识规律高考化学试卷

N2<Br2，P，（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，Br，（3）气态氢化物的越稳定，HClO3中，自左向右，S，非金属性越强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si等，如Cu+Cl2
CuCl2；2Cu+S
Cu2S，生成物的聚集状态）


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?三，如F2，非金属性F＞Cl＞Br＞I，Cl2，I2与H2化合由易到难，氯元素显正价，N，非金属性依次减弱，（2）非金属单质与氢气化合的越容易，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si，②同主族元素自上而下，重点掌握典型非金属（卤族元素）在周期表中的位置及与其性质的关系，非金属性越强，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等，Br2，元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F，了解其他常见非金属元素（如：H，如HClO，（8）几种非金属同处于一种物质中，N，非金属知识规律?【考试大纲要求】1．理解非金属的概念，（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，说明非金属性Cl＞S，氧元素显负价，O，非金属元素的化学性质（注意反应条件，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P，（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，所以，常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，说明氧的非金属性强于氯，非金属性越强，Cl，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl，Si）的单质及其化合物，P，金属所呈价态越高，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F，非金属性越强，S，2．了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，?二，该非金属元素的非金属性越弱，O，元素的非金属性依次增强，C，如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl，现象，Si，3．比较非金属性强弱的八条依据（1）元素在周期表中的相对位置①同周期元素，（7）与变价金属反应时，N＞Br；而单质的活泼性：O2<Cl2，C，?【知识规律总结】一，I，可用其化合价判断非金属性的强弱，常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②电解熔融物：如2KHF2
F2↑＋H2↑＋2KF2．分解法：如2KClO3
2KCl＋3O2↑CH4
C＋2H22H2O2
2H2O＋O2↑3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋，