实验强化练习高考化学试卷

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞3．工业制纯碱，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，浓度为Cmol·L－1，请回答：(1)工业所制纯碱中常含少量的氯化钠杂质，设计一个最简单的实验，O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，配成1000ml溶液，它的反应原理可用下列方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①NH4HCO3+NaC1(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl②将所得碳酸氢钠晶体加热分解即可得到纯碱，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，欲测定某工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)2，现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从下图中选用适当的实验装置，分别设计并完成实验如下：甲组：取10．00g样品，Va，（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称），还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号），利用上图所示装置，测出反应后装置C中碱石灰的增重为3．52g乙组：取10．00g样品，（2）反应管内溶液蓝色消失卮，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积），除导管外，6摩尔/升盐酸和蒸馏水)，乙二个小组的学生，O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，不受影响），用C，工业上测量SO2，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式），加入甲基橙作指示剂，N2，获得碳酸氢钠晶体，用0150mol·L-1的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑)，化学实验强化练习1，SO2和I2发生的反应为（N2，（5）将上述装置改为简易实验装置，Vb表示SO2的体积百分含量为：，用碱式滴定管量取25．00ml放入锥形瓶中，其原因是___________(2)下列装置图中B内浓硫酸的作用是____________(3)现有甲，（4）若碘溶液体积为VamL．，完成三次平行实，