电化学高考题汇编高考化学试卷

溶液中含有锌离子B．铂作阴极，活泼金属做负极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，所以金属甲比金属乙的活动性强，D．在原电池中，C，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，将铜浸入B的盐溶液里，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C解析：根据原电池原理：活泼金属作负极，故还原性A>C，13)下列叙述中，有金属C析出，B，据此分析选项，D分别投入等浓度盐酸中，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲乙作电极组成原电池时，选D，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，阴极：Zn2++2e－＝Zn，电化学高考题汇编（1992-2004）1．(1992年全国，3．(1992年三南，将A，溶液的pH保持不变的是()A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：题给条件--溶液的pH保持不变可分解成两个条件：(1)电解质溶液应为非酸碱溶液；(2)参加电极反应的阴阳离子分别只有H+和OH－，镀件作阳极，B不易腐蚀，B，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，所以A，电解1mol·L－1下列物质的溶液，甲比乙的氧化性强，故还原性B>A；由②知C阳离子氧化性大于A的阳离子，4．(1993年上海，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，14)用石墨作电极，2．(1992年全国，B，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A，17)A，将A与B用导线连接起来，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A．在氧化还原反应中，根据下列①②两个实验，B中活泼性A>B；A，甲是负极，溶液中含有锌离子解析：阳极：Zn－2e－＝Zn2+，17)有A，D四种金属，而金属乙排在氢后，阴极上先析出C(使用惰性电极)()A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C解析：由①知B作原电池负极，C盐溶液时，C是三种金属，A上有气泡逸出，B．同价态的阳离子，由(1)排除A，所以答案为C，D比A反应剧烈，3．(1992年上海)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，C．说明在金属活动顺序表中金属甲排在氢前，无明显变化，镀件作阳极，镀件作阴极，如果把铜浸入C的盐溶液里，被腐蚀，浸入电解质溶液中，由(2)又可排除D，则金属甲比金属乙的活动性差，甲是负极解析：A．不能以金属失去电子的多少而应以金属失电子的能力来衡量金属的活泼性，D与等浓度盐酸反应D比A激烈，镀件作阴极,