能力测试步步高基础训练34高考化学试卷
日期：2010-11-20 11:28
灼烧，Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点，氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，有红褐色沉淀生成，Mg2＋和NH，待反应结束，加入过量NaOH溶液，Fe3＋，FeCl2的混合溶液中，一，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，干燥，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ===2FeCl2＋CｕCl2，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，共50分）?1（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，再加入过量的氨水，下列结果不可能出现的是A烧杯中有铜无铁?B烧杯中有铁无铜?C烧杯中铁，其c(H＋)=10－2mol·L－1，铜都无?8某溶液中含有大量的Fe2＋，在该溶液中可以大量存在的阴离子是?ASOBNOCSCN－DCO9某强酸性溶液中可能存在NO，Fe3＋中的一种或几种，Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，则加入铁粉的质量为?A5．6 ｇB．8．4 ｇ?C．11．2 ｇＤ．1．8 ｇ?6把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加热沉淀物至质量不再发生变化，铜都有?D烧杯中铁，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查：铁单质的化学性质；铁的重要化合物的氧化还原性；Fe(Ⅱ），上述沉淀和残渣分别为?AFe(OH)3;Fe2O3BFe(OH)2;FeO?CFe(OH)2，则反应后溶液中存在较多的阳离子是?ACu2＋BFe3＋?CFe2＋DH＋?4在FeCl3，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，过滤，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，得到的红色粉末的质量仍为ag，分别加入等质量的铁粉，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为?A2∶1B1∶2?C1∶3D1∶4?5在浓度均为3 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 ｍL中，经洗涤，过滤出沉淀，Fe(OH)3;Fe3O4DFe2O3;Fe(OH)3?2要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液?A①③B③②?C③①D①②③?3在氯化铁，现加入适量铁粉，高考能力测试步步高化学基础训练34基础训练34铁和铁的化合物（时间60分钟，则原合金中铁的质量分数为?A70%B524%?C476%D30%?7制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，Cl－，CuCl2，Fe3＋，得到红棕色的残渣，反应结束后，选择题（每小题5分，过滤后向滤液中加入适量硝酸，I－，向该溶液中加入溴，
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