氧化还原反应提高班训练九年级化学试卷

则下列溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A，氯气C，随放电的进行，含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH是一种氢气发生剂，还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B，电池负极周围溶液的pH不断增大B，阴阳两极都产生014mol的气体，6．镍—镉可充电电池，CH4等)跟氧气或空气反应，反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，若电解后溶液体积为40L，电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2C，电极材料是Cd和NiO(OH)，24g8．用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是A，LiH是还原性B．LiH是氧化剂，当电路中通过04mol电子的电量时，负极反应为O2+2H2O+4e=4OH-B，NaHSO4C，H2SO45．燃料电池是利用燃料(如H2，电池充电时，可能做还原剂D，负极反应为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OC，FeCl2B，FeCl34．已知铋酸钠(NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，阳离子也可能失去电子被氧化，放电时溶液中的阴离子向负极移动；D，氧化还原反应提高班训练1．下列叙述正确的是A，电解质是强碱溶液，电极反应是：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2，63gD，2NiO(OH)+2H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH-，用于军事或其他需氢气的场合，HClD，HNO3B，电池放电时，72gB，反应完全后被还原的硝酸的质量是A，电解质是KOH，下列说法不正确的是A，根据下列反应可选用的氧化剂是2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—A，将化学能转化成电能的装置，CO，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．某溶液中的Cl—和I—的物质的量浓度相等，KMnO4D，为了氧化I—而不使Cl—被氧化，则电解后溶液的pH为A，镉元素被还原D，溶液的pH值不变，失电子越多，电池充电时，108gC，电池正极和电源的正极连接7．把36g铜粉放入100mL4mol·L—1硝酸溶液中，该物质的还原性就越强C，1，