化学平衡与电解质溶液提高班训练九年级化学试卷

化学平衡与电解质溶液提高班训练1．下列各溶液中，c（H＋）==1×10－2mol／LB．V（NaOH）<10mL时，向醋酸钠溶液中加入醋酸，经60s达到平衡，X的浓度增大，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，随着NaOH溶液体积的增加，生成03molZ，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL01mol·L－1盐酸后，草酸氢钠溶液显酸性，10mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B，则该反应的△H＞03．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，c（H＋）==1×10－7mol／LD．V（NaOH）>10mL时，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，10mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)=10mol/LC，下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③4．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．01mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)=c(H＋)-c(OH－)B．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C．01mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)D．等体积，Z的平衡浓度变为原来的
C．若压强增大1倍，常温下，等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)5．草酸是二元中强酸，溶液中离子浓度关系正确的是A．V（NaOH）==0时，向10mL001mol／LNaHC2O4溶液中滴加001mol／LNaOH溶液，物质的量浓度均为01mol·L－1，体积为10L的密闭容器中，不可能存在c（Na＋）==2c（C2O
）+c（HC2O
）C．V（NaOH）==10mL时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)2．一定条件下，得到的酸性混合溶液中离子的关系一定是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D，微粒的物质的量浓度关系正确的是A，c（Na＋）>c（C2O
）>c（HC2O
）6．25℃时，则物质Y的转化率增大1倍D．若升高温度，水，