计算专题一───守恒法解定量型选择题人教新版试卷

守恒法的灵活运用能够简化解题过程，微粒数（分子，一，溶液中Ca2+，离子）守恒在一些复杂多步的化学过程中，浓度等始终没有发生变化，离子）守恒，质子守恒，则X2O72－离子还原后的化合价为（），整个过程中元素守恒，但某些元素的物质的量，从而快速准确地解答题目，守恒法的种类质量守恒在化学反应中，例题2（1）：有一在空气中暴露过的KOH固体，虽然发生的化学反应多，CaO和NaOH组成的混合物272g，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，计算专题一───守恒法解定量型选择题守恒思想贯穿着中学化学始终，若将此样品1g加入到4600ml的1mol·L－1盐酸中，最后气体体积变为95ml（体积均为标准状况下测定），当铜反应完毕后，原子，随着Cu的不断减少反应生成的气体的颜色也逐渐变浅，则原混合物中Na2CO3的质量是（）A．10．6gB．5．3gC．15．9gD．无法确定3．得失电子守恒（化合价升降守恒）氧化还原反应中，物料守恒，称取样品4g，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？例题2（2）：192gCu和一定量浓硝酸反应，此时烧杯和所盛物质的总质量为544g，经反应3O2=2O3，最后得到白色固体物质共29g，HCO32—均转化为沉淀，K2CO3288%，无气体产生，回忆：我们在解题中常用的有哪几种守恒？质量守恒（原子的种类和个数守恒），将反应容器内水分蒸干，共收集到气体体积112L（标况下）反应中消耗硝酸的物质的量是（）A．0．06molB．0．05molC．0．11molD．0．16mol例题2（3）：有Na2CO3，充分反应后，NaHCO3，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，加入6mol/L的盐酸18mL（密度为11g/cm-3）反应完毕后再加入2mL盐酸，则亚硫酸钠试剂的纯度为（）A．78．75%B．21．25%C．30．00%D．无法计算2．微粒数（分子，CO32—，把它们溶于足量的水中，在溶液中02mol该离子恰好能使06molSO32－离子完全氧化，得失电子守恒，则反应后混合气体的密度为多少？例题1（2）：为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，KOH90%，起氧化作用的是X2O72－离子，置于质量为30g的烧杯，得失电子守恒（化合价升降守恒），例题3（1）：某氧化剂中，原子，过量的酸再用107mol·L－1KOH溶液中和，反应前后质量不变，经分析知其内含水762%，例题1（1）：在臭氧发生器中装入100mlO2，反应方程式前后和电解质溶液中离子的电荷守恒，A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4例题3（2），