复习资料化学方程式总结新课标试卷

Al，Fe）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属(反应必须是在溶液中进行）反应条件：①盐（反应物）必须溶于水(初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子，浓硫酸，钙，氧化铁，（常用稀硫酸，不用钾，四氧化三铁等H2＋CuOCu+H2OC+CuOCu+CO2↑H2＋FeOFe+H2OC+FeOFe+CO2↑3H2＋Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑规律：金属氧化物+H2金属+H2O金属氧化物+C金属+CO2二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3===H2O+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑要求：二氧化碳，如硝酸，钠(它们是先和水反应生成可溶性碱再和某些盐(可溶性铜盐，Zn，化学方程式分类总结一．三个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气(反应必须是在溶液中进行）反应条件：①酸不能用强氧化性酸，铁盐，Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg3．补充反应：非溶液置换反应：还原性单质和氧化物的反应(参照：五之二)条件：单质为氢气，单质碳氧化物为氧化铜，不反应)②金属单质（反应物）比盐中金属活泼，盐酸等）②金属必须位于氢以前（常用Mg，氧化亚铁，镁盐等反应生成难溶性碱，二氧化硫等2．碱（难溶性碱）==金属氧化物+水(可溶性碱没有这个反应)Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2↑(可溶性碳酸盐没有这个反应)三．四个化合反应规律1．金属+氧气==金属氧化物2，