初中化学计算题专练例题（详细）人教版试卷

3个铁原子的原子量之和是：3×56=1684个氧原子的原子量之和是：4×16=64铁元素与氧元素的质量比是168：64，计算结晶水合物（A·nH2O）的式量，其中无水盐KAl(SO4)2的式量为:39×1+27×1+（32+16×4）×2=258明矾KAl(SO4)2·12H2O中含有结晶水的式量为：（1×2+16）×12=216明矾晶体的式量为：258+216=474答：明矾晶体的式量是474，在计算时是表示相加的符号，在Fe3O4的一个分子中，便可算出化合物中各元素的百分含量，[解]明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，在NH4NO3中氮元素的百分含量是：氢元素的百分含量是：氧元素的百分含量是：答：在NH4NO3，计算化合物中各元素的质量比，再进而求出各元素的原子量之和的比值，溶质的质量，[解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是：3×56∶4×16=21∶8答：在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8，[例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少？[分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4，先要算出A的式量，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值，分别除以化合物的式量，在结晶水合物A·nH2O的化学式中，计算物质式量的步骤是：（1）写出物质正确的化学式；（2）用各元素的原子量分别乘以化学式中所含的该原子个数，[分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式：在NH4NO3中氮元素的百分含量为：氢元素的百分含量为：氧元素的百分含量为：[解]氢的原子量是1，氢元素，中含N35%，算出含有的结晶水的式量，氮的原子量是14，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，NH4NO3的式量是80，[例]计算明矾晶体的式量，再用化学式中各元素原子的原子量之和，乘以百分之百，氧的原子量是16，得出各元素的原子量之和；（3）把各元素原子的原子量之和相加，就可算出该物质的式量，氧元素的百分含量，先要写出该化合物的化学式并计算出式量，含O60%，含H5%，便可得到结晶水合物（A·nH2O）的式量，可简化为21：8，[分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比，计算物质的式量式量就是化学式中各原子的原子量的总和，含有3个铁原子和4个氧原子，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，[例]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素，A与nH2O之间的小圆点“·”，溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液里，计算化合物中各元素的百分含量计算化合物中各元素的百分含量，要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和，溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系：将上式移项处理后可得：只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可以计算出该物，