初中化学计算题专练（例题和测试）人教版试卷

解：设与铁反应的H2SO4和CuSO4分别为98x和160y，试计算：(1(原加入的氧化铜的质量；(2(最后得到的溶液中的溶质的质量分数，解：HCHO可写作C(H2O(，充分搅拌，初中化学总复习第三单元化学基本计算(上(例题解析：1．常温时，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，因此，则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO(分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目，故可采用特殊方法快速解题，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算，分析：本题为无数据计算题，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，与此相关的量如下所示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56x98xFe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu56y160y64y56x＋56y＝64yy＝7x硫酸和硫酸铜的质量比为：98x∶160y＝98x∶160×7x＝7∶80答：硫酸和硫酸铜的质量比为7∶80，运用化学知识，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：
×100g＝38%显然是错误的，本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，3．在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，找出解题的突破口，由于甲醛化学式中H，得到干燥固体的质量仍为20g，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20g，充分反应后过滤，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比，与水的组成相同，题中物质并非纯净物，即溶质不包括未溶解的部分，4．将一定质量的氧化铜粉末加入100g溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中，解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，31g水中最多可溶解16(74gMgSO4，仔细审题，应知道CuSO4中的Cu被完全置换出来，可假想由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cn(H2O(m，分析出隐含条件，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4，其溶液中硫酸镁的质量分数为，求解此类题要从基本知识着手，硫酸镁的溶解度是54g，硫酸是否有剩余；另一是生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量，必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的，若称取19g硫酸镁投入到31g蒸馏水中，并以此列式进行求解，((H2O(＝((H2(×
＝10%×
＝90%((C(＝((Cn(＝1－((H2O(＝1－90%＝10%答：碳元素的质量分数是10%，
×100g＝35(1%答案：35(1%2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，烘干，分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，O原子个数为2∶1，解答本题可用到两个某元素的原子守恒：，