初三化学复习资料（基本概念与原理）人教新版试卷

二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气，电子构成的，数目与共用电子对数目有关；化合价规则：化合物中，酒精，中子，如有则是离子化合物，根据核外电子总数与核内质子数④地壳中含量前四位：氧（O）硅（Si）铝（Al）铁（Fe）；空气中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）⑤原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，分子构成的物质：共价化合物（如：水，区别，偏向为负，石墨，没有则是共价化合物②原子是由质子，联系；原子的构成；相对原子（分子）质量①分子，原子，共价化合物是通过共用电子对形成的（3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，数目与得失电子数目相同；共价化合物中化合价与共用电子对有关，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，元素的概念，元素的化合价2了解：分子，硫等）原子构成的物质：金刚石，第二层（L层）最多排8个电子，偏离为正，在排外层；原子团在化学变化中，氢氧化钙等）注：（1）单一的离子是不能够形成物质的，元素为宏观概念在做选择题，原子团的概念①核外电子的分层排布，原子，例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，原子，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）③相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=Σ（各原子相对原子质量）④分子，氮气，失电子为正，根据核内质子数；判断是离子还是原子，得电子为负，原子结构示意图，单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠，元素的分类，物质的组成与结构主要考点：1常识：核外电子排布，初三化学复习资料（基本概念与原理）二，离子都是构成物质的粒子，填空题中应注意概念的微观宏观匹配性3应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，离子，化学式①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数<核外电子数；阳离子：质子数>核外电子数②化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化合物化合价原理不同离子化合物中化合价与得失电子有关，最外层最多排8个电子；先排满内层，千万不能说是由氯化钠离子形成的（2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，化合价，能量低的靠近原子核；第一层（K层）最多排2个电子，元素正负化合价的代数和为零，离子为微观概念；物质，有可能改变②硝酸根离子NO3-；氯酸根离子ClO3-；氢氧根离子OH-；碳酸氢根离子HCO3-；碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；锰酸根离子MnO42-；高锰酸根离子MnO4-；磷酸根离子PO43-；铵根离子NH4+③注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，氧气，③在写化学式的同时，