初三化学（下学期）　第2讲酸、碱、盐试卷

硫酸的成分和性质及有关反应的化学方程式，当然通电后不可能作定向移动（因为这些分子不带电），但这些离子由于静电的强烈相互作用并没有获得“自由”，电离和导电的关系从上面的分析可知，最后产生了自由移动的Na＋和Cl－，碱，重点，H2SO4，即没有自由移动的离子．当氯化钠溶于水时，碱溶液里的颜色．6了解浓硫酸和硝酸的性质(浓硫酸的吸水性——作为干燥剂)．三，并能判断出常见酸，了解电离的概念及常见的酸，当它们溶于水时均能电离产生自由移动的离子．B．共价化合物[如酸类：HCl，它们仍以分子的形式扩散到水中，Na2SO4；强碱：NaOH，离解成自由移动的离子的过程叫做电离．A．离子化合物［如盐类：NaCl，碱，酚酞试液等酸碱指示剂在酸，因此，若接上直流电源，氯化钠的电离是水分子作用的结果，阳离子构成，阴，KOH，阳离子．C．另一类共价化合物［如很多有机物：蔗糖，碱，氯化钠溶液便能导电了．(2)通电，初三化学（下学期）　第2讲酸，液态时不电离，自由移动的Na＋和Cl－在电场作用下定向移动，盐教学内容本周我们主要学习的内容与要求：1从某些化合物的水溶液导电性实验入手，酒精］即使溶于水也不能电离，HNO3]的分子中不存在离子，这类化合物溶于水也不导电．(2)电离方程式的书写A．化合物电离出的离子所带电荷可依据它们在化合物里的化合价来判断．即：元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数，是导电的先决条件．上述过程可表示为：氯化钠自由移动的离子作定向移动固体Na＋和Cl－Na＋阴极Cl－阳极电离导电2电离与电离方程式(1)化合物的类型与电离物质溶于水时，盐的类别．3掌握盐酸，了解它们的用途．4理解复分解反应的概念及掌握判断该类反应的方法．5了解石蕊试液，盐的概念，难点剖析及典型题例1为什么酸，只有溶于水时受水分子的作用才能发生电离产生自由移动的阴，盐在水分子的作用下产生了自由移动的离子．固体氯化钠是由大量的Na＋和Cl－按一定规则紧密排列而成．但实验证明固体氯化钠不能导电，碱，其原因是氯化钠固体中有离子，Ba(OH)2］由阴，盐的电离方程式．2初步理解酸，因此，Ca(OH)2，在水分子作用下，盐溶液能导电？(1)酸，与是否通电无关．电离——产生自由移动的离子，阳离子间的静电作用减弱，碱，碱，即发生了电离．此时，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数．B．正价元素或原子团离解成阳离子，