离子反应和离子方程式知识高一化学试卷

Cl－，因无难溶物质，③生成挥发性物质，H2S等，单质，HClO等，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应，这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质，离子反应的特点离子反应的反应速率快，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，Na+，Cu(OH)2，易挥发物质生成，NH3·H2O，如
，对于难溶于水但易溶于酸的物质，NO
浓度都不减少，K+，如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，离子方程式的概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式，2，（二）离子方程式1，SO2，只要具备上述三个条件中的一个，2，一般为非氧化还原反应，离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，如生成BaSO4，这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，难电离物质，离子反应的类型（1）离子互换反应在溶液中酸，书写离子方程式的四个步骤（1）写——根据客观事实，如Cl2与NaBr溶液的反应，故不能发生离子反应，（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质，NaClO和水等，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应，离子反应和离子方程式（一）离子反应1，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应，碱，如Fe与CuSO4溶液的反应，非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，离子互换反应即可发生，CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据，自由移动离子浓度减小的缘故，氧化物仍用分子式表示，离子方程式的特点离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应，3，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，如CaCO3，（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，Mg(OH)2等仍写成分子式，（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，②其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应，难电离物质，CaCO3等，都可使溶液中某几种，盐之间互相交换离子的反应，写出正确的化学方程式，FeS，②生成难电离的物质，H2O，则该离子反应不能发生，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体，AgCl，如生成CH3COOH，因为电解质在水溶液里发生的反应，3，如生成CO2，相应离子间的反应不受其它离子的干扰，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物，易挥发物质时，四种离子共存于溶液中，若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，（3）消——对方程，