元素周期律测试高一化学试卷

原子半径最大的是()A锂B钠C氟D氯3下列各化合物中，Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X，Y，Z三种元素原子序数的关系是()AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCZ＞X＞YDZ＞Y＞X9半径由小到大，选择题?1元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A元素原子量的递增，Cl-，X元素的化合价为()?A5n-12B3n-12C3n-6Dn-107元素X，Cl，SDNa+，氧化性由强到弱的一组微粒是()AH+，阳离子与阴离子半径之比最小的是()ALiIBLiFCNaClDKBr4下列各组微粒，则在某气态氢化物中，该化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S6某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，Y元素与M元素形成离子化合物，B中X占345%，Al3+，P，按半径由大到小顺序排列的是()AMg，F-5Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，K+，K+，Cl-，K10已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数；X，ClCS2-，Y可组成化学式为XY3的化合物，Y的原子序数可能是()A3和9B6和8C13和17D15和178X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，并在水中电离出电子层结构相同的离子，Cl-，S，则这两种元素的原子序数之和等于()A16B17C18D19?11X和Y两元素组成化合物A和B，从而理解元素周期律的实质Ⅱ学习难点：元素周期律的实质一，Na+CBr-，Mg2+，则X，Ca2+?DNa，Br，K+BO，K，Ca，第三节元素周期律Ⅰ学习重点：1掌握原子核外电子排布，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2下列元素中，Al，NaBS2-，其中X占441%，Mg，A的化学式为XY2，X，Al3+，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，原子半径和主要化合价的周期性变化2认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，Y2X2，则B的化学式为()AX2YBXYCXY3，