反应与能量单元测A卷高一化学试卷

正极发生氧化反应6，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，加催化剂不会影响达到平衡的时间D，)1，生成物总能量大于反应物总能量的反应2，只有①B，Z三种金属的活动性顺序为：A，发光发热B，O2通入正极区C，高一化学反应与能量单元测试题（A卷）（40分钟）可能用到的原子量：H=1C=12N=14O=16Na=23Al=27一，①②D，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A，H2通入负极区B，只有②C，每题有1～2个选项符合题意，它是以铂作电极，以下描述正确的是：A，有新物质生成3，碘化氢的生成速率等于其分解速率C，化学反应的特征是A，升高温度可以加快平衡状态的到达5，碘化氢的生成速率大于其分解速率B，KOH溶液作电解液，它将按2HI≒H2+I2反应进行分解（正反应吸热），总反应为：2H2+O2=2H2O，氢氧燃料电池是一种高效，所有的分解反应C，Z都是金属，Y>Z>X7，在X与稀H2SO4反应中，能量发生变化C，X，X，①②都不符合题意4，X>Y>ZB，负极反应为2H2+4OH-—4e-=4H2OD，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)②C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+O2(g)=CO(g)A，下列变化一定是吸热反应的是：A，把纯碘化氢气体装入密闭容器中，每题4分，共56分，Y，选择题:(共14个小题，X>Z>YC，凡需加热后才能发生的反应B，当系统在趋向平衡状态的过程中，下列各组中的两个反应，Y电极质量减少，将热能转变为化学能的反应D，Y，Y>X>ZD，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率，将1molN2和3molH2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为21mol，环境友好的发电装置，状态发生变化D，①?(N2)=015mol/(L·min)②?(N2)=105mol/(L·min)③?(NH3)=03，