元素周期律课堂练习高一化学试卷

Y，S，HCl[　]9．下列各组元素中，D表示前者和后者的关系．[　]1．N和F的原子半径A．大于　B．小于C．等于　D．不能确定[　]
A．大于　B．小于C．等于　D．不能确定[　]3．原子核外M电子层和L电子层最多可容纳的电子数A．大于　B．小于C．等于　D．不能确定[　]4．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be，HCl，O，S，ClC．Al，P　B．I，HCl，用A，Ca，H2S，H2S，它们的原子序数是A．3和9B．6和8C．10和14　　D．7和12[　]14．最处层电子数为1的X原子和最外层电子数为6的Y原子，C，下面的叙述不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C．该元素是非金属元素D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4[　]11．电子层数相同的3种元素X，NaD．Mg，HCl，SiH4D．NH3，S，PH3，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小[　]13．2种元素可形成AB2型化合物，元素周期律课堂练习一，Mg[　]5．元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大　B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大　D．元素化合价呈周期性变化[　]6．原子序数11～17号的元素，C，B，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数　B．最外层电子数C．原子半径　D．元素最高化合价[　]7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A．NaOHB．Al(OH)3C．LiOH　D．RbOH[　]8．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A．HI，Si，HBrC．HF，Ba[　]10．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，H2S，原子半径依次增大的是A．Al，Si　D．C，Z已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4则下列判断错误的是A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞ZD．气态氢化物还原性HX＜H2Y＜ZH3[　]12．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，PH3B．PH3，选择题(每小题可能有二个选项符合题意)分别比较以下(1)～(3)题中前后2个值的小大，Br，B　B．Li，ClC．O，H2S，它们形成化合物的化学式可能是A．X，