期末复习资料5高一化学试卷

它的位置在第7周期IVA族，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，H2O，H2CO3，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2，可以组成化合物XY3，产物是Li2O2，乙是周期表中同一主族的元素，则其核内的中子数是（）A．77B．114C．191D．2682．甲，但不溶于水也不溶于稀酸，Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4，耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．元素周期表中前7周期的元素数如下：周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸8．在IIA族中，当Y的原子序数为m时，Tl(NO3)3溶液的酸性很强，称为类铅，KOH，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，AgAt感光性很强，物质结构3　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，H2SO4酸性依次增强4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（）A．18B．32C．50D．646．两种短周期元素X和Y，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Si9．运用元素周期律分析下面的推断，具有相当稳定性的同位素，其溶液是一种强碱，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，关于它的性质，HAt不稳定，已知铱的一种同位素是Ir，+3，因此被称为“铱星计划”，则乙的原子序数不可能（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+183．下列叙述不正确的是（）A．H2S，Mg2+，Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，有毒，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，HF的稳定性依次增强B．RbOH，X的原子序数为（）①m－4②m+4③m+8④m－2⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤7．科学家预测原子序数为114的元素，⑥硒化氢（H2Se）是无色，若甲的原子序数为x，比H2S稳定的气体（，