期末复习资料1高一化学试卷

Cl2＞I2＞F（）5，下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A，Na+（）8，下列物质在空气中久置变质，产生公害，跟大量废盐酸接触形成污水，Cu2+B，物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B，Zn2+，置换反应C，HCl（）4，以下说法正确的是：A，FeCl3＞Cl2＞I2B，溴水B，在氧化还原反应中，某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，Fe2＋D，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，Fe2+，化学反应及其能量变化　姓名　　　　　学号　　　　班级　一（　）（）1，失去电子的元素化合价降低C，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，其中氢元素呈－1价，I2＞Cl2＞FeCl3D，亚硫酸钠D，复分解反应B，物质中某元素失去电子，Cl2＞FeCl3＞I2C，下列原子或离子中，还原剂中必定有一种元素被氧化（）2，漂白粉（）7，氧化性最强的是A，Cu2+D，Fe2+D，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝NaNH2+H2，下列反应一定属于氧化还原反应的是：A,Cu2+，化合反应D，NaH常作生氢剂，分解反应（）3，H+（）9，又有非氧化还原反应发生的是A，Fe2+C，Cu2+C，此时污水中一定含有的金属离子是：A，已知，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A，Mg＋B，H+B，Zn2+，⑴，若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，则此物质是氧化剂D，H+C，需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6，烧碱C，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应，