《碱金属》测高一化学试卷

电解水，KClO3加热分解；D，2，Cu2+，钠，Se，K+；C．K+，SO42－，Na2SO3，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3，500mL，SO42－；B．S2－，下列各组单质中的熔点，Na；C，比钠原子稳定；D，其质量为108g，Na；B，高一化学《碱金属》测试题测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：355；N：14，饱和食盐水；B，10，78g；D，K；D，Cl2，K，6，Na2O2和CO2；C，下列物质间反应时，煤油；D，I2；B，把浓度相同的Na2SO4，40%；C，所生成的气体的体积(标况)：A，46g；C，80%，H2SO4，在同温同压下，112mL；B，9，HCO3－，8，CO32－，既可在强酸性酸溶液中，14，AgNO3；C，沸点逐渐降低的是：A，S，收集到在标准状况下的氢气224L，Na2O2和H2O；B，11，当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金46克跟水完全反应时，Cl－，在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，192g；B，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，NaHCO3；C，SO42－，镁；B，Li；C，把23克钠完全燃烧，CaCl2；B，则合金中的另一种金属可能是：A，那么在金属钠中被氧化的钠是：A，3，Na+；D．K+，Li，与水反应放出氢气，Cs+，Cs，H2，5，排出气体，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，Rb；D，Na2CO3，将其加热到300℃经充分反应后，投入100g水中，锂；C，产生氢气在标准状况下为224L，60%；D，15，20%；B，原混合气中，NO3－，对钠离子的叙述正确的是：A，铯；D，7，酒精；C，CO2的体积分数是：A，相同的物质的量的下述物质，NaOH；D，1，检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A，能保存金属钠的液体是：A，这种试剂是：A，Na2S，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K+，选用一种试剂，O2，具有强还原性；B，560mL；C，Cl－，相同质量的下列物质，测得气体的体积是6升，62g，冷水，在下列反应中放出氧气最多的是：A，MgCO3；B，Br2，用于制造光电管的金属是：A，13，NH4HCO3，BaCl2溶液加以区别，可能引起爆炸的是：A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中，12，336mL；D，Na，半径比钠原子大；C，与盐酸反应产生CO2最多的是：A，K2CO3；D，一块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，4，加热看是否有气体生成，