元素周期律练习题高一化学试卷

FB．K，作业1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li，Mg6．原子序数11～17号的元素，K，B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P，C．SC．F，S，C，它们的原子序数是A．3和9B．6和8C．10和14　　D．7和1212．已知X，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO44．X和Y两种元素的原子，S，S，Br，ClC．O，F原子半径依次增大D．Na，按最高正价递增顺序排列的是A．C．N，B　B．Li，ClC．Al，Ba9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，K，Si，形成化合物的化学式可能是A．XY2　B．XYC．X2Y　D．X2Y311．2种元素可形成AB2型化合物，NaD．Mg，Si　D．C，又知Y的原子序数小于X的原子序数，Rb的金属性依次增强2．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，X，O，下列说法正确的是A．两种原子失去电忆的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性强5．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be，原子半径依次增大的是A．Al，随核电荷数的递增而逐渐变小的是A．电子层数　B．最外层电子数C．原子半径　D．元素最高化合价7．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物A．NaOHB．Al(OH)3C．LiOH　D．RbOH8．下列各组元素中，O，Y可形成化合物X2Y和X2Y2，下列叙述正确的是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的大10．价电子数为1的X原子和价电子数为6的Y原子，Be，ID．Li，Mg，则这两种元素的原子序数之和为A．19B．18C．16D．913．下列各组元素中，S，已知X的原子半径小于Y的原子半径，Ca，O，Na，Cl元素最高正价依次增高C．N，P　B．I，Y均为1—18号之间的元素，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，Cl，Br，第五章第二节元素周期律练习题一，Rb题号1，