原子结构、元素周期律、元素周期表小测（1—3节）高一化学试卷

该元素的原子序数为：（）A，K依次增大B，选择题1，它的原子核内有161个中子，D2O和H2OD，不同种离子B，氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是（）A，4332，SiH4依次增强C，电子在核外空间出现机会的多少4，下列元素中最易和
化合的是（）A硫B氯C磷D碘7，KOH酸性增强，161C，NH3，黑点的多少表示电子个数的多少C，R元素的化合价为（）A．12－3nB．3n－12C．3n－10D．6－3n11，热稳定性：HF，P，O2和O3B，表示电子运动的轨迹D，沸点比乙的低，S2->S>Cl>FC，Y，原子半径：C，核内有A个中子，S>S2->F>ClB，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔，半径大小顺序排列正确的是：（）A，互为同位素的是：（）A，能说明甲比乙的非金属性强的是（）A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤12，还原性：Si，则下列说法中不正确的是（）
A．X，无法确定6，质量数为272，具有相同质子数的微粒一定是:A，同一种元素C，111B，下列物质性质递变正确的是（）A，下列四种微粒中，某阳离子Mn+的核外共有x个电子，F>Cl>S>S2-D，下图是周期表中短周期的一部分．若X原子最外层电子数目比次外层电子数目少3个，272D，下列各组微粒中，则在气态氢化物中，元素周期律，甲，S依次增强5，第五章原子结构，碱性减弱D，则M的质量数为（）AA-x-nBA+x+nCA+x-nDA-x+n8，Al，Al(OH)3，不同种分子D，乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，
和
3，一个小黑点表示一个电子B，
和
C，1994年12月科学家发现了一种新元素，据报道，氧化物的水化物的酸碱性：NaOH，下列说法正确的是（　　）　A．原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个　B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个　C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是活泼的金属元素　D．非金属元素原子最外层数目都大于410，元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，Cl>S>S2>F9，元素周期表小测（1—3节）一,