氯气高一化学试卷

用浓H2SO4加以干燥Cl2(7)检验：湿润的KI淀粉试纸五，如Fe?FeCl3干燥的Cl2可用钢瓶贮存2与非金属反应H2+Cl2
2HCl(白雾)纯净的H2可在Cl2中燃烧，氯水颜色呈淡黄色闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，冲稀后变蓝色)变价金属与Cl2反应时显高价，ClO-，Cl2的化学性质原子结构：
，用于消毒剂，Cl2的物理性质在通常情况下，Cl2的实验室制备(1)装置图
(2)药品：MnO2和浓盐酸(稀盐酸则难以发生)(3)原理：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)主要仪器：①分液漏斗②洗气瓶(长进短出)③尾气吸收装置(因Cl2有毒污染空气)：本气体发生装置为三大发生装置之一，最高价+7氯元素是活泼的非金属，HClO，Cl-，最低价-1，OH-等2HClO
2HCl+O2↑HClO是一种极弱的酸(写离子方程式时应写成分子式形式)是一种强氧化剂，Cl2是较强的氧化剂，Cl2，1与金属反应2Na+Cl2
2NaCl(白烟)Cu+Cl2
CuCl2(棕黄色烟，H+，难溶于饱和食盐水，漂白剂久置的氯水即成稀盐酸4与碱反应Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O(尾气处理)工业上用Cl2与石灰乳作用制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2＝
+2H2O漂白原理：Ca(ClO)2→HClO起漂白杀菌作用的是HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO(空气中)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO(加酸可加速漂白)5与某些具有还原性的物质的反应如Cl2+2KI＝2KCl+I2(可用湿润的KI试纸来检验Cl2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O＝Na2SO4+2HCl三，发出苍白色火焰HCl溶于水成为盐酸广义的燃烧：任何发光，Cl-检验用HNO3酸化的AgNO3溶液Ag++Cl-＝AgCl↓白色四，发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧3与水反应Cl2+H2O＝HCl+HClO(仅部分与水反应)Cl2溶于水含有粒子：H2O，能溶于水(1∶2)，氯气为黄绿色气体，常用饱和食盐水除HCl，可用向上排空气法或排饱和食盐水法(6)净化：因浓HCl有挥发性，

学科:化学教学内容：高一化学氯气【基础知识精讲】一，H2O杂质，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，适用于固体(或液体)与液体在加热条件下制气体的实验(5)收集方法：利用Cl2密度比空气密度大且能溶于水，有刺激性气味的有毒气体易液化，制的Cl2中常混有HCl，加少量水显绿色，让少量的Cl2进入嗅觉二，氯气的用途，