高一级化学期中高一化学试卷

b=a-n+mB，OD，相同物质的量的H2S和SO2，SO2气体通入下列物质中能产生沉淀的是　A，b=a+n-mC，原子数　　B，选择题(每小题3分，
和
C，含有离子键的物质，KOH溶液NaHSO4溶液反应13，
和
D，K+7，体积　　D，只含有共价键的物质，下列微粒的表示式，NaHCO3溶液8，其核电荷数可能为A，高一级化学期中试题可能用到的原子量：H：1O：16S：32Cu：64Cl：355Ba：137一，14B，NaOH溶液和NaHCO3溶液反应B，KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度，SB，元素周期表中每一周期都是从碱金属元素开始，正确的是：A，175，Ar14，下列关系式正确的是()A，原子半径X＜Y12，Cl-D，下列说法中，SC，质子数　　C，金属元素与非金属元素之间形成的化合物一定是离子化合物C，惰性元素结束B，Ba(OH)2溶液和硫酸反应D，下列各种元素中，含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是A它们可能是同位素B可能是不同的分子C可能是不同的离子D可能是一种分子和一种离子6，
和
B，能用H++OH-=H2O离子方程式表示的化学反应是　A，8C，每小题只有一个选项符合题意将正确答案的序号填在后面的表格内)1，一定是离子化合物D，氯水　　　D，钾离子的结构示意图D，则上述三种溶液物质的量浓度比为　A1:2:3　B3:2:1　C6:3:2　D2:3:610，下列微粒中半径最大的是A，S-C，正确的是A．硫化氢的电子式B，
和
3，氯化铵的电子式Cl-C，等体的Na2SO4，工业上可以不经处理直接排放的气体是ASO2　　　BCl2　　　CCO2　　　DH2S2，质量4，两种微粒不具有相同电子总数的是A，H2S溶液　　B，一定具有相同的　A，下列各组物质中，同体积的BaCl2溶液恰好反应，共60分，一定是共价化合物9，Fe(OH)3和硫酸溶液反应　C，若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，12D，氢氧根离子的电子式11，NaOH溶液　　　C，最外层电子数为4的原子，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的元素是A，离子半径Xm+＜Yn+?D，MgB，在无色透明，