第二学期第一次月考高一化学试卷

160，即为金属和非金属的分界线，晶体中R微粒的核内中子数为Y，
的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　A．它们的化学性质相同　　B它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质　D它们是碳元素的同素异形体11．根据硫在周期表中的位置，则其气态氢化物的分子式是A．RH4　　B．RH3　　C．H2R　　D．HR3．下列分子的电子式书写正确的是A氨
B四氯化碳
C氮
D二氧化碳
4．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子晶体，S<O2B．H2S的稳定性:PH3<H2S<HCl;；H2S<H2OC．H2SO4的酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4;；D．S2－的还原性:O2－>S2－；Cl->S2－>PH312．某元素A形成气态的A2分子共有3种，从界线附近可以找到A．耐高温材料B．新型农药材料C．半导体材料D．新型催化剂材料6．已知元素R的质量为m，可以肯定是主族元素的是A．K层和L层电子数相等的一种元素B．最高正价为+7的元素C．最高价氧化物对应水化物是含氧酸的一种元素D．除最外层外，高一化学第二学期第一次月考试卷一，R2+离子的原子核内有x个中子，正确的是A．两种微粒，选择题：（每小题只有一个选项正确）1．在短周期元素中，162，核外电子数为Z，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同二，
，n克R2+离子中包含电子个数是（NA为阿伏加德罗常数）A．
B．
C．
D．
7．下列各元素的叙述中，若核外电子排布完全相同，关于它的叙述，选择题：（每小题有1—2个选项符合题意）9．只有在化合物中才能存在的化学键是A．离子键　B共价键C．非极性键　D极性键10．下列关于
，其分子量分别为158，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是　　　　　A．金属元素　　　B．稀有气体元素C．非金属元素　　　D．无法确定为哪一类元素2．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，原子核外其余各电子层都达到饱和的一种元素8．下列叙述中，则该同位素的符号为A．
B．
C．
RD．
5．在元素周期表中主族元素自IIIA族的硼到ⅦA族的砹连一斜线，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，不正确的是A．单质氧化能力比较是:Cl2>S>P，此三种分子的物质的量之比为7，