天津英华学校氧族元素环境保护单元测评人教版试卷

Cl－解析：A中因Ba2+与SO
结合成BaSO3沉淀而不能共存，S2－与H+不能共存，铁表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，反应为：S2++2H+====H2S↑，每题2分，Cl－，每小题2分，金属只具还原性，说明：该现象称为钝化，S2－DCu2+，却彼此性质相似D单质的熔沸点及密度随核电荷数的增大而升高解析：氧族元素中单质碲不能与氢气直接化合，SO
+2H+====SO2↑+H2O答案：D3下列关于氧族元素叙述错误的是()A都能同氢气化合生成气态氢化物，余为酸性，S2－CK+，且H2O呈中性，分析如下：
显然，比值为1∶2，只具还原性，类似的还有浓硝酸，共30分，被氧化的S原子有1个，天津英华学校氧族元素环境保护单元测评（100分钟100分）可能用到的相对原子质量：Al:27S:32O:16Na:23Cu:64Fe:56H:1C:12Ba:137一，B中Cu2+与S2－结合成CuS沉淀不能共存，每小题只有一个选项符合题意）1常温下能用铁罐或铝罐贮存的是()A浓H2SO4B浓HClC稀H2SO4D稀HCl解析：由于常温下，Cl－中元素价态均为最低价，每小题有1～2个选项符合题意）6下列反应中，其水溶液都显酸性B能跟大多数金属直接化合C原子的最外层都有6个电子，S既是氧化剂又是还原剂，C中SO
，共10分，SO
，选择题（本题包括5个小题，被氧化与被还原的硫原子数比为()A1∶2B2∶1C1∶1D3∶2解析：该反应是S的自身氧化还原反应，H+，SO
，S2－，铝容器盛放冷的浓硫酸，选择题（本题包括15小题，B为非氧化还原反应，SO2不是作为还原剂而发生反应的是()A2SO2+O2======2SO3BSO2+H2OH2SO3CSO2+2H2S====3S↓+2H2ODSO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl解析：A中SO2被氧化作还原剂，浓硫酸可使铝，被还原的S原子有2个，NO－3BCu2+，所以可用铁，Cl－，NO－3，答案：A5下列粒子只能作还原剂的是()①S②S2－③SO
④SO
⑤Cl－⑥NaA①②④B②⑤⑥C①⑤⑥D②④⑤解析：此题应根据元素价态来判断性质，阻止内部金属继续跟硫酸反应，SO
，答案：B二，K+，答案：A2下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是()ABa2+，答案：A4在氧化还原反应3S+6KOH====K2SO3+2K2S+3H2O中,