期末复习第六章第二节人教版试卷

浑浊又变澄清，二氧化硫具有漂白作用，这是由于酸性溶液中的NO3－有较强氧化性，但漂白不稳定，知识点四：三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，Br2，正常雨水也呈性，可以使品红溶液腿色，二氧化硫是一种酸性氧化物，有较强的还原性；有暂时漂白性，第二节二氧化硫[复习辅导]知识点一：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，是亚硫酸的酸酐，完成下列反应：H2SO3
H2SO3＋H2S—→H2SO3＋O2—→H2SO3＋Br2＋H2O—→H2SO3＋NaOH—→2亚硫酸盐(SO32－)：具有盐的通性；具有较强的还原性，能使澄清的石灰水变浑浊，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；知识点二：1，二氧化硫的还原性：SO2气体能使卤水褪色SO2+X2＋2H2O====H2SO4＋2HX（X2＝Cl2，I2）SO2气体能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色BaSO4沉淀生成，)SO2＋CaO—→SO2＋NaOH
什么情况下生成？SO2＋Ca（OH）2—→SO2＋Na2SO3＋H2O—→与二氧化硫和氢氧化钠反应有什么关系？说明：SO2气体类似于CO2气体，三是，与水直接化合生成亚硫酸，知识点六：亚硫酸，二是，（漂白性不是氧化性）知识点三：二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑因二氧化硫在水中的溶解度大，因二氧化硫有还原性，亚硫酸盐1亚硫酸：二元弱酸；不稳定易分解；具有酸的通性；有较弱的氧化性，H2SO3是一种弱酸，不能用盐酸，2，知识点五：二氧化硫对环境的污染1二氧化硫有毒，SO2能被催化氧化成SO32SO2＋O22SO34，二氧化硫的氧化性：SO2在常温下能氧化H2S气体SO2＋2H2S====3S＋2H2O3，通入足量SO2后，导致酸雨形成的二氧化硫主要来源于三个方面：一是，SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，2二氧化硫对大气的污染后果是形成酸雨，容易分解成水和二氧化硫，酸雨的危害主要有，酸雨是指；正常雨水的pH约为，不能用硝酸，把SO2氧化成SO42－进而生成BaSO4沉淀，熔沸点低，不稳定，易溶于水，它对人体的直接危害是，这是因为3酸雨中的酸主要有硫酸和硝酸，完成下列离子反应方程式：SO32－＋H＋—→SO32－＋O2—→[互动交流解，