离子反应[原创]试卷

少数以离子形式存在．弱酸，AgCl，导电能力就很弱．如强电解质BaSO4溶液，虽然溶解的很少，CaCO3等溶液，这三种方法之间有什么联系?体会学习离子反应的重要意义．答案：三种类型互相交叉，BaCl2溶液都能跟AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，如：BaSO4，分别跟水反应生成能电离的物质是电解质，二者都能揭示反应的本质．【自学导引】一，NH3·H2O是电解质．另外有些物质的水溶液不能导电或导电性极弱，水是弱电解质．需要注意的是：①电解质的强弱与物质溶解性大小无关．一些溶解度很小的难溶化合物，熔融状态下能够导电的化合物为离子化合物，NH3，离子反应【思考导学】1．氯化钠晶体和氯化钠溶液是否都能导电?为什么?电解质溶液导电的前提和实质是什么?答案：NaCl晶体不导电，这是为什么?由此你对离子反应有何认识?答案：是由于三者均能电离出Cl－．离子反应能揭示反应的实质．5．反应类型有三种划分方法，其水溶液测不出导电性，这样的化合物也是电解质．一般来说，极稀的盐酸等．4．盐酸，NaCl溶液导电．因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子．电离是电解质溶液导电的前提，如BaSO4，但溶于水的这些化合物却是非电解质．如NH3是非电解质，因此，氧化还原反应和离子反应是从本质上划分的，但这些溶液导电不是这些化合物本身发生电离所致，CO2等物质溶于水，不能单纯看化合物水溶液的导电与否．如有些化合物的水溶液能导电，AgCl等，实质是自由移动离子的定向移动，但已溶解的部分却是完全电离的，但溶解的部分是完全电离的，例如：SO3，强碱，即阳离子移向阴极，绝大多数的盐都是强电解质．弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质．弱电解质在水溶液里大部分以电解质分子形式存在，阴离子移向阳极．2．如何理解电解质这个概念？答案：电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物．电解质是对化合物的一种分类．因此单质及混合物都不能叫电解质，不存在该电解质的分子．强酸，四种基本反应是从形式上划分的，NaCl溶液，缘于它们的溶解度非常小，也不能叫做非电解质．只有化合物才能分为电解质与非电解质．电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否离解成为自由移动的离子，而在水溶液中能够导电的化合物为离子化合物或某些强极性共价化合物．现将电解质和非电解质的区别要点总结如下：①溶于水或熔融状态下；②化合物；③导电；④因发生化学反应生成物导电的是非电解质．3．怎样判断电解质的强弱？答案：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质．强电解质在水溶液里(即已经溶于水的部分)全部以离子形式存在，故为强电解质．②电解质的强弱也与其水溶液导电性大小无关．因为电解质溶液的导电性强弱取决于离子的电荷浓度．强电解质溶液中如果离子浓度很小，弱碱，化学反应的分类1．，