江苏省南通中学高一电化学和反应速率专题(一)试卷

则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A．4/5B．1/5C．1/3D．1/25，浓硝酸组成原电池，放电时正极反应是：NiO2+H2O+2e-==，黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生铜锈B，混合气体中NH3的体积占25%，使用催化剂的作用是A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正，在一定条件下，氯化铁溶液组成原电池，锌失去电子B．电池工作时，当下列物理量不再变化时，铜，放电电流大的特点，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—==Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过02mol电子，铜，负极反应为：Al-3e-=Al3+B．由镁，生铁比软件铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，下列有关该蓄电池的推断错误的是A，原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，铜，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+D．由铝，表明反应：A（固）+2B（气）==C（气）+D（气）已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量6，逆反应的速率C．增大正反应速率，放电时，因而得到广泛应用，下列说法不正确的是A．由铝，滴少量硫酸铜溶液后速率加快D，NiO2是正极B，以下现象与电化学理论无关的是A，蓄电池在放电时起原电池的作用，放电时Fe是负极，纯锌与稀硫酸反应时，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成4，负极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC．由铁，银质奖牌久置后表面变暗7，在一定条件下的定容容器中，负极反应为：Cu-2e-=Cu2+2，下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，Ni（OH）2+2OH-C，对某一可逆反应来说，锌的质量理论上减小65g3，稀硫酸溶液组成原电池，碱性电池具有容量大，在充电时起电解池的作用，将氮气和氢气按1∶3的比例充入一体积不变的容器中合成氨达到平衡后，铝，江苏省南通中学高一化学专题测试题原电池及化学反应速率(一)班级________________学号_______________姓名_____________1，氢氧化钠溶液组成原电池，若反应前后条件保持不变，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电解质溶液中，