高一化学单元考试人教版试卷

S原子），HS–⑿H+，OH–⑻Fe3+，HCO3–⑷OH–，氧化性指的是宏观物体（如单质化合物）得失电子的性质，2其它重要的化学方程式：（是离子反应的要写离子方程式）4Li+O2==K+H2O→NaHCO3+HCl→NaHCO3+NaOH→Ca(OH)2+CO2→H2SO4+Cu(OH)2→3把下列离子方程式改写成化学方程式：H++OH–==H2O2H++CO32–==CO2+H2O2Na2O2+4H+==4Na++2H2O+O2↑OH-+HCO3–==CO32–+H2O4写出下列（Li∽Cs）的递变规律：例:密度:逐渐增大（K反常）核电荷数:熔沸点:电子层数：金属性:原子半径：还原性:失e-能力：与O2反应：与H2O反应：注：金属性，CO32–⑽H+，OH–⑼Ca2+，S2–7还原性，还原性，HCO3–⑸Ba2+，SO42–⑹Ag+，非金属性指的是微观粒子得失电子的性质（如Na原子，高一化学期末复习提要(请认真完成)1．完成下列各步化学方程式(指导与训练P31)Na→Na2O→Na2O2→NaOHNa2CO3←NaHCO3Na在空气中变化的最终产物是_____，CO32–⑶H+，CH3COO–⑾H+，Na2O是____色的固体，Na2O2是____色的固体，5下列发生的反应属于放热反应的用“√”表示：⑴Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl→()⑵C+O2→()⑶Na2CO3?10H2O+NH4NO3→()⑷HCl+NaOH→()⑸C+CO2→()⑹Al+HCl→()⑺C+H2O→()⑻Na2O2+H2O→()6离子不能大量共存的事例有：⑴H+，Cl–⑺Cu2+，OH–⑵H+，氧化性强弱判断方法之一：，