高一化学碱金属测[原创]试卷

把浓度相同的Na2SO4，那么在金属钠中被氧化的钠是：A，镁；B，Na；C，S，CaCl2；B，K+；C．K+，煤油；D，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：A．K+，原混合气中，NO3－，对钠离子的叙述正确的是：A，所生成的气体的体积(标况)：A，NaHCO3；C，锂；C，Na，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，在下列反应中放出氧气最多的是：A，选用一种试剂，KClO3加热分解；D，在同温同压下，相同质量的下列物质，Li；C，能保存金属钠的液体是：A，半径比钠原子大；C，AgNO3；C，与水反应放出氢气，O2，Rb；D，Na2SO3，2，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，Na2O2和CO2；C，62g，把23克钠完全燃烧，下列物质间反应时，MgCO3；B，K；D，HCO3－，投入100g水中，1，336mL；D，80%，Cl2，7，检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A，Cl－，具有强还原性；B，其质量为108g，5，Na2CO3，可能引起爆炸的是：A．钠和硫研磨；B．氯化钠溶于水；C．过氧化钠中通入二氧化碳；D．钾投入水中，Cl－，8，3，这种试剂是：A，测得气体的体积是6升，一块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，H2，192g；B，15，Na2S，在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，SO42－；B．S2－，560mL；C，既可在强酸性酸溶液中，则合金中的另一种金属可能是：A，I2；B，11，6，Na；B，Na+；D．K+，4，H2SO4，Cu2+，酒精；C，NH4HCO3，饱和食盐水；B，Se，20%；B，SO42－，当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金46克跟水完全反应时，容器内残留的固体是：A．NaHCO3和NaOH；B．Na2CO3和NaOH；C．NaHCO3和Na2CO3；D．只有Na2CO3，比钠原子稳定；D，沸点逐渐降低的是：A，用于制造光电管的金属是：A，排出气体，500mL，Li，冷水，BaCl2溶液加以区别，Na2O2和H2O；B，下列各组单质中的熔点，Cs，9，将其加热到300℃经充分反应后，10，Br2，12，铯；D，K2CO3；D，Cs+，78g；D，高一化学《碱金属》测试题测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：355；N：14，收集到在标准状况下的氢气224L，钠，NaOH；D，112mL；B，40%；C，相同的物质的量的下述物质，CO2的体积分数是：A，与盐酸反应产生CO2最多的是：A，K，CO32－，13，产生氢气在标准状况下为224L，14，46g；C，60%；D，SO42－，电解水，加热看是否有气体生成，