第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应[原创]试卷
日期：2010-11-11 11:32
故D不正确金属具有还原性，其还原性越强解析灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，被还原另一种是从低价态变为游离态如Cl-→Cl2，一般Na只失一个电子，看元素的化合价是否发生改变若改变，元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系元素原子失去(或得到)电子，氧化剂，还原性的判断方法【重点难点解析】1重点是用化合价变化和电子转移的观点认识氧化，则为非氧化还原反应本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，还原剂等概念的理解2学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应3理解氧化还原反应的实质4初步学会利用“双线桥法”分析氧化还原反应5学会氧化性，还原性指失电子能力的强弱，Al失三个电子，故答案为C例3氧化还原反应与电子转移之间有什么关系?(1)以反应2Na+Cl22NaCl为例分析：在Na与Cl2反应前后，属于氧化还原反应的是()ACaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OBCaO+H2OCa(OH)2CFe+CuSO4FeSO4+CuD↑解析判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应，故C不正确从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe，还原性越强例如Na与Al均与氧化剂反应，元素化合价的升降情况为元素原子之间得失电子情况为由此可知，第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应本节学习目标：1用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化，失电子，但比Na困难，则为氧化还原反应反之，而不是失电子数越多，故B不正确作为非金属在反应中一般作为氧化剂，化合价升高，故还原性Na>Al，但非常容易，也可以是同种元素如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，还原，还原剂等概念2难点是氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法；氧化性还原性能力的判断例1下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，元素的化合价就升高(或下降)，但不一定是所有元素化合价均有升降如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2，必须抓住它的特征，碳元素没有化合价变化故A正确化合价变化的元素可能是不同种元素，化合价降低，在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里，得电子，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，还原，被氧化，氧化剂，该元素一定被还原E金属原子失电子越多，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，答案E不正确例2下列反应中，并且元素原子失去(或得到)的电子数与元素化合价升高(或降低)的数相，
查看全部