第五章第四节化学键作业题部分人教版试卷

A，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiClB．NaBrC．KID．CaF26．下列各组元素中，选择题1．下列各组原子序数所表示的两种元素，既含有离子键又含有共价键的是A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2OD．MgCl211．下列表示电子式的形成过程正确的是12．下列过程中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO314．下列事实中，下列说法中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水13．下列各组物质中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，第五章第四节化学键作业题部分一，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2SB．MgSC．MgOD．NaF9．X，形成离子化合物Z，它们可以形成离子化合物XmYn，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子3．下面几种离子化合物中，若X的原子序数为a，且离子均具有稀有气体的电子层结构，离子键极性最强的是A．KClB．NaClC．AlCl3D．Na2SE．MgS4．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是
5．下列化合物中，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8B．11和13C．11和16D．12和172．M元素的一个原子失去2个电子，B2种元素的原子序数，Y是第二或第三周期的同周期元素，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．12和17C．11和8D．13和177．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2B．Na2SC．CCl4D．KCl8．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－nB．a＋16－m－nC．a－m－nD．a－8＋m＋n10．下列微粒中，呈酸性15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼16．下列MgCl2的电子式中属于正确的是

17．下列物质中属于共价化合物的，