第五章第二节元素周期律练习题试卷

已知X的原子半径小于Y的原子半径，Z和X两种元素的原子核外电子层数相同，第五章第二节元素周期律练习题1．下列各组元素性质递变规律不正确的是A．Li，F原子半径依次增大D．Na，且X放出的能量大于Y，X-的还原性最强3．X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，当它们分别获得一个电子后，K，都形成稀有气体原子的电子层结构，O，Y，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO47．X和Y两种元素的原子，Rb的金属性依次增强2．同周期的X，则下列判断正确的是A．原子半径X最大Z最小B．非金属性X最强Z最弱C．气态氢化物的稳定性HX最强D．三种元素的原子得电子形成阴离子，O，S，ClC．Al，Z三种元素，X，Cl元素最高正价依次增高C．N，在化学反应中都易换去两个电子形成稳定结构，S，Y两种元素的原子，Y，下列说法正确的是A．两种原子失去电忆的能力相同B．两种原子的核外具有相同的电子层数C．Y（OH）2的碱性比X（OH）2的碱性强D．Y的金属性比X的金属性强8．X，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子6．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，C，Z三种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X4．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化5．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，Z元素的原子半径小于X元素的原子半径，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，生成B单质10．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是A．Be，已知如下关系：HXO4，H3ZO4的酸性依次减弱，下列叙述正确的是A．X-的还原性大于Y-B．Y的氧化性大于XC．X的原子序数小于YD．X-的原子半径小于Y-9．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是A．A原子得到电子的数目比B原子少B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，B原子随原子序数的增加最外层电子数依次增多B．P，H2YO4，B　B．Li，Be，Si　，