第五章《物质结构、元素周期律》第1讲人教版试卷

中子数，核外电子数，2．以第1，因而发现的原子种数多于元素的种数，元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值，其结果就是元素的近似相对原子质量（计算结果通常取整数），相对原子质量和近似相对原子质量同位素的相对原子质量和近似相对原子质量按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个12C原子质量的
的比值，离子结构示意图中各符号含意一样，化合物间不可能是同位素，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，
圆圈内表示原子的质子数，掌握原子序数，3周期的元素为例，注意天然存在的元素中，二，掌握核外电子排布规律，我们通常采用元素的近似相对原子质量进行计算，元素的相对原子质量和近似相对原子质量因天然元素往往不只一种原子，元素周期律》期末复习讲义（一）一，只有质子数相同而中子数不同的原子才是同位素；如168O和188O是同位素，数字表达式为
=M1×a1%+M2×a2%+……，若用同位素的质量数替代其相对原子量进行计算，2，如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系，而且146C和147N不是同位素，因而用上述方法定义元素的相对原子质量就不合适了，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素），3．原子核外电子排布规律（1-20号元素）原子结构的表示方法原子结构示意图和离子结构示意图要理解图中各符号的含义，复习要求1．理解原子的组成及同位素的概念，中子数之间的相互关系，其数值等于该同位素的质量数，该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，所用原子质量是哪种同位素原子的质量，各种同位素的原子含量一般是不变的判定方法它反映的是同种元素的不同原子间的关系故单质，要注意正号；弧线表示电子层，核电荷数，其结果只能是该同位素的相对原子质量，例：氯原子，第五章《物质结构，以及质量数与质子数，质子数，故该定义严格说应是同位素的相对原子质量，弧线内数字表示该层中的电子数，显然，不论是游离态还是化合态，知识结构1．原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子AZ原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数阳离子An+Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m2．同位素及相对原子质量同位素定义具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素特性同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同天然存在的某种元素里，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不，