下册第二月月考高二化学试卷

则HA肯定是弱酸C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液D．混合溶液中离子浓度一定满足：c（B＋）>c（A－）>c（H＋）>c（OH－）6，部分AgCl转化为AgI，NO3－，醋酸是弱酸的是A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，Cl－，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，K+D．SiO32－，SO42－，高二化学下册第二月月考试题一，测得溶液的pH为2，AgCl溶解度小于AgI4，K+，Na+，则HA肯定是弱酸B．若混合前酸，AgCl的溶度积Ksp=18×10-10，在100mL浓度为001mol/L的NaHB强电解质溶液中，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，c(H+)>(OH-)，将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，醋酸的pH变大D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，Al3+，产生氢气的起始速率相等2，在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，已知某温度下，碱物质的量浓度相同，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
，则此溶液中可能大量共存的离子组为A．HCO3－，若所得溶液呈酸性，若x＝
y，下列对该溶液的叙述中，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，每小题4分共32分，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2B．c(Na+)=001mol/L≥c(B2-)C．c(H+)·c(OH-)=10-14D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)7，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，醋酸所需加入水的量大B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，保持温度不变，Cl－3，25℃时，Na+，NH4+C．MnO4－，将pH＝x的H2SO4溶液与pH＝y的NaOH溶液按体积比1:100混合，则x值为A．2B．3C．4D．55，已知25℃时，每小题只是一个选项符合题意）1，SO42－B．I－，下列有关判断正确的是A．若混合前酸，碱pH之和等于14，反应后所得溶液pH＝7，单项选择题（本题包括8小题，室温下，某温度下，SO32－，不正确的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是10×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰，