科第二学期期中考试高二化学试卷

高二化学科第二学期期中考试试卷第一卷（共45分）一．选择题（本题包括12小题，已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，则△H1，共24分，每小题2分，现将一定量的稀盐酸，△H2，浓硫酸，下列有关碰撞理论叙述正确的是()A．反应物分子碰撞就能发生反应B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D．活化分子的平均能量称之活化能3．关于吸热反应的说法，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量，△H3，反应速率v1，反应速率v2，稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，现提供以下化学键的键能（kJ·mol(1）：P—P：198P—O：360O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为()A．-1638kJ·mol(1B．+1638kJ·mol(1C．-126kJ·mol(1D．+126kJ·mol(16．自发进行的反应一定是()A吸热反应B放热反应C熵增加反应D熵增加或者放热反应7．C+CO2
2COΔH1＞0，水蒸气的物质的量增加了045mol，如升温，正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应4．已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-573kJ·mol-1，半分钟后，其反应热分别为△H1，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A．
(NH3)=0010mol/（L·s）B．
(O2)=00010mol/（L·s）C．
(NO)=00010mol/（L·s）D．
(H2O)=0045mol/（L·s）2．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，N2+3H2
2NH3ΔH2＜0,△H2和△H3的大小关系为()A．△H1＝△H2＞△H3B△H3＞△H2＞△H1C△H3＞△H1＞△H2D△H2＞△H1＞△H35．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，每小题只有1个选项符合题意）1．反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少，