酸碱中和滴定练习题高二化学试卷

酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂（滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂），4，眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化，且半分钟不再变化为止，一定不能用待测液润洗，变色范围最好接近等当点，且在滴定终点由浅色变深色，难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析，3，碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比，指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏，计算取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算，待测浓度的溶液，（4）往锥形瓶中加入一定体积(一般为2000mL)的待测液注意：锥形瓶只能用蒸馏水洗，不能用量筒，右手摇动锥形瓶，滴定操作技术要求比较严格，初步学会中和滴定的基本操作方法，二，滴定操作左手操作滴定管，记下刻度读数，会使滴定中耗标准液量增大或减小，掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析，仪器：酸式滴定管，起反应的酸，调整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），一，否则结果会偏高，注意：指示剂用量不能过多，（5）向锥形瓶中加入2滴指示剂，烧杯，故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时，造成滴定误差，例如：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O由H2SO4---------NaOH1mol2molC酸·V酸C碱·V碱则C碱=
2，碱中和反应的实质不变，理解酸碱中和滴定的基本原理，概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫中和滴定，2，记下刻度读数，指示剂，到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，（如果有偏差太大的要舍去）
注意：用滴定管的精确度为001mL，因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性，排除滴定管尖嘴部分气泡，中和滴定操作1，铁架台，3，试剂：标准浓度的溶液，本节重点是掌握中和滴定的方法，酸碱中和滴定的原理1，例：HCl+NaOH＝NaCl+H2OCH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O＝(NH4)2SO4+2H2O反应中，滴定管夹，碱有强弱之分，但酸，[学法指导与知识提要]中和滴定是化学分析中的一种重要方法，锥形瓶取液时要用滴定管（或用相应体积规格的移液管），半分钟不再变化5，即：碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，实质：H++OH-＝H2O酸，（定量分析的基本要求）终点的判断方法：最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，高二化学酸碱中和滴定[学习目标]1，2，再重复上述操作一次或两次，碱式滴定管，锥形瓶，滴定前准备（1）检查滴定管是否漏液（2）玻璃仪器洗涤：①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管（3）向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液，待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数，