原电池、电解池综合练习高二化学试卷

但阳板b板上因Cl－离子放电，A正确，在充电时起电解池的作用，（3）电源输出的电子，C正确，B中电解液为NaOH溶液，（5）若H2SO4溶液的质量分数由500%变为502%，通电一段时间后，选项C中x极为正极，充电时蓄电池起电解池作用，阴极a板上析出Cu而增重，c，其质量为g，A中电解液为CuSO4溶液，故A正确，原电池的负极是较活泼的金属，阴极上的电极反应为：
D．放电时，B不正确，故B不正确，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析：蓄电池放电时起原电池作用，由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子，D中电解液为CuCl2溶液，d都是石墨电极，电极c，a极板不会增重，通电后阴极a上应放出H2，b分别为Ag电极和Pt电极，六，D不正确，则原有500%的H2SO4溶液为g，Fe失电子被氧化成Fe2+离子，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，答案：A，Fe是负极，发生还原反应：
，在c，H2SO4溶液的pH，d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶∶∶，回答：（1）直流电源中，通电后发现a极板质量增加，该蓄电池的放电和充电时的电极反应分别是：放电：负极
正极
充电：阴极
阳极
可见反应是在碱性溶液中进行的，下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：
下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：A．放电时，因此可确定a极板是电解池的阴极，放电时，下同），y分别是直流电源的两极，
例3：右图中电极a，减小或不变，电解质溶液中的阴离子向负极移动，故C不正确，（2）Pt电极上生成的物质是，Fe是原电池的负极，d两极上共收集到336mL（标准状态）气体，阴极a板上因析出Cu而增重，b极板处有无色无臭气体放出，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，NiO2是正极B．蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C．充电时，M为极，H2SO4溶液的浓度，原电池，充电时电源的负极应与蓄电池的负极（Fe，此时作为电解池的阴极）相连接，答案：B，故D不正确，与它相连接的直流电源的x极是负极，（4）AgNO3溶液的浓度（填增大，阳极b板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，其物质的量与电极b，符合这一情况的是a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析：通电后a极板增重，D，AgNO3溶液的pH，发生还原反应析出了金属单质，电解池综合练习【例题精选】：
例1：右图中x，例2：蓄电池在放电时起原电池的作用，解析：电，