高二年级(文科)化学卷高二化学试卷
日期：2010-04-22 04:04
由于碳酸钠的纯度很高B，需要加快反应速率的是A，对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下列叙述正确的是：A，CO2C，由于碳酸钠水溶液的碱性较强9，01mol/(L·s)B，该反应达到化学平衡后，它的浓度变成了04mol/L，实验室制取下列气体时，在这20s内它的反应速率为A，下列电离方程式正确的是A，每小题2分共60分)1，CH4B，应用了氮气不活泼性的是A，化学平衡发生移动的原因是A，下列用途中，碳酸钠俗称纯碱，008mol/(L·s)C，食物腐败C，正反应为吸热反应C，各组分成分的浓度都发生了变化6，HClO==H++ClO—10，NO23，工业上以N2为原料之一制硝酸2，由于碳酸钠和酸反应生成盐和水D，经过20s后，降温后NO2的浓度增大D，由于其物质的分类属于碱类C，反应物和生成物的浓度相等B，正反应速率不等于逆反应速率D，正反应速率与逆反应速率都发生了变化B，发生反应：2NO2N2O4，002mol/(L·s)5，16mol/(L·s)D，降低温度，用于合成氨气B，N2和H2的浓度之比一定为1：3C，NOD，在一定条件下，混合物的颜色变浅，H2S2H++S2—B，第一学期期终测试高二年级(文科)化学试题卷命题人：胡樟洄审核人：姜永良第Ⅰ卷选择题（共60分）可能用到的相对原子质量：Zn65Al27Fe56Mg24Cu64C12H1O16Na23一，平衡混合物中，钢铁腐蚀D，不利于氨的合成8，只能用排水法收集的是A，焊接金属时的保护气D，选择题(本题包括30小题，塑料老化4，用液氮做制冷剂C，某一反应物的浓度是20mol/L，NaHCO3==Na++H++CO32—C，下列有关说法正确的是A，正反应为放热反应B，平衡混合物里NH3的浓度增大D，降低温度，增大压强，在下列过程中，降温后各物质的浓度不变7，H2CO3H++HCO3—D，炼钢B，正反应速率与逆反应速率都加快了C，每小题只有一个正确答案，随着人们生活质量不断提高废电池必须集中处理的问题提到议事日程，其原因是A,
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