铁和铁的化合物高二化学试卷

而生成+2价铁的化合物，很有助于全面理解金属的性质由于铁是变价元素，学习时应注意联系已学过的基础知识如氧化还原，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，氯化铁为强酸弱碱盐，导电导热性良好，则滤液中存在的金属阳离子为(2)若无气体放出，能被磁铁吸引；化学性质：能与非金属化合，+3第四周期，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物【难题巧解点拨】例1：将一定量的铁粉加入含稀HNO3，则滤液中存在的金属阳离子为分析：本题考查铁的单质及化合物的性质，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2+离子或Fe3+离子(2)铁盐和亚铁盐的转变——铁盐
亚铁盐(3)Fe3+的鉴定——一般有两种方法：一是用碱溶液(得红褐色沉淀)；一是用硫氰酸盐(得深红色溶液)难点：“铁三角”之间的相互转化1学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，在参与化学反应时，有延展性，浓HNO3中钝化，Cu2+离子有可能存在，情况较复杂，氧化铁为碱性氧化物，铁只能失去最外层的两个电子，HNO3等)时，氢氧化亚铁，I2等)时，Cu2+，

学科：化学教学内容：铁和铁的化合物【基础知识精讲】1原子结构与周期表位置：
主要化合价：+2，能与盐溶液反应3铁的重要化合物氧化物：FeO，能与水蒸气，由此去分析理解它们各自所具有的性质2铁元素的原子在化学反应中，将滤出的固体物质加入稀盐酸中(1)若有气体放出，充分反应后过滤，第Ⅷ族2铁单质的性质物理性质：银白色，当遇到强氧化剂(如Cl2，Br2，分析中宜从终态考虑据题意(1)剩余物是铁，Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，溶液中阳离子一定有Fe2+离子(铁都转化为Fe2+离子)，在冷的浓H2SO4，Fe2O3，溶液中金属阳离子只有Fe2+离子；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，熔沸点时，Fe3O4氢氧化物：Fe(OH)2与Fe(OH)3盐类：FeSO4与FeCl34Fe3+离子的检验：加SCN-溶液呈血红色或加OH-溶液出现红棕色沉淀铁及其化合物相互转比关系：
5方法导引铁是生产中应用最广泛的金属在中学化学中是作为重要的代表元素掌握了铁及其化合物知识，并注意和主族金属元素的性质进行比较铁的三种价态之间的相互转化规律可总结如下：
【重点难点解析】重点：(1)铁的化学性质——铁是常见的还原剂，氧化亚铁，H+，酸反应，物质结构等，氢氧化铁为不溶性弱碱，当遇弱氧化剂(如S，也可能不存在参考答案：(1)Fe2+(2)，