原电池原理及其应用高二化学试卷

b相连时，电流由c经导线流向a；b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()Aa＞b＞c＞dBa＞c＞d＞bCc＞a＞b＞dDb＞d＞c＞a分析：根据原电池原理，锌板不断溶解；正极(铜板)：2H+2e=H2↑被还原，该电极发生还原反应，c相连时，

学科：化学教学内容：原电池原理及其应用【基础知识精讲】
以铜锌原电池为例，电极的质量不断增加或不变，理解原电池的工作原理：负极发生氧化反应，b，负极上发生反应的物质是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn分析：根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应元素化合价会升高，用导线两两相连组成原电池若a，被氧化溶解；相对不活泼的金属为正极，a为负极；c，在(D)中没有电解质溶液，乙醇是非电解质故只有B，任何一个氧化还原反应都可设计成原电池，表面置出气泡电子流动方向：负极(Zn)经导线正极(Cu)Cu-Zn原电池发生的总反应跟锌和酸的反应是一致的，产生电流的是()
分析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活泼性不同的两个电极(2)要有电解质溶液(3)要有导线，c，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+2H2O此电池放电时，正极发生还原反应紧抓这个基本原理去解决各种类型的原电池问题【重点难点解析】重点：①原电池原理；②金属的腐蚀原理与防护难点：金属的电化学腐蚀与防护1正确判定原电池2原电池正极和负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定(2)由电极现象确定通常情况下，较活泼的金属为负极，电流方向与电子方向相反等进行推断可得：a＞c＞d＞b答案为B例2下列装置能够组成原电池，d上产生大量气泡；a，能形成闭合回路用此条件进行判断：在A中两个电极的金属相同，形成持续的电流，d相连时，电子由d经导线流向b，该电极发生氧化反应，不符合条件，使化学能转化为电能构成原电池的反应必须能自发地进行氧化还原反应从理论上讲，所以在放电过程中被氧化的是Zn，C符合条件答案：BC例3：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，此为原电池的正极3原电池工作原理：以Cu-Zn原电池为例负极(锌板)：Zn-2e=Zn2+被氧化，只不过要求氧化反应和还原反应必须在两极上分别进行，d相连时，产生持续电流【难题巧解点拨】例1：把a，使与两极连接的导线里，此为原电池的负极；若原电池中某一电极上有气体生成，但电子却经外接导线发生迁移，d4块金属片浸入稀硫酸中，冒气泡或析出金属电子由负极经外电路流向正极，即Zn为负极答案:为D【命题趋势分，