盐类的水解高二化学试卷

③多元弱酸根离子的水解应分步写，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，无弱不水解，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解，从而破坏水的电离平衡，完全双水解才用“=”，

学科：化学教学内容：高二化学盐类的水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，④单水解产物不应打“?”或“?”要点5：知识网络
要点6：方法引导1理论联系实际，②单水解用“
”号，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，使溶液显示出不同程度的酸碱性要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，除了遵循离子方程式的书写原则外，学以致用，水解程度增大要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，FeCl3溶液的反应)(10)判断离子能否大量共存(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应2守恒原理的运用(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，或解释某些盐溶液呈酸碱性(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少(3)判断盐溶液中离子种类的多少(4)配制或贮存易水解的盐溶液(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量(8)某些化肥不能混合施用(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，最后溶液中由水电离出的H+与OH-离子守恒(可由电荷守恒及质量守恒推出)例1：在001mol/LNaHS溶液中①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)②硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=001mol/L或c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)例2：在01mol/LNa2CO3溶液中①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(
)②质量守恒：c(
)+c(
)+c(H2CO3)=01mol/L③水电离出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(
)+2c(H2CO3)【重点难点解析】重点：盐类水解的本质，影响水解平衡的因素有浓度，则水解程度越大；升高温度，越弱越水解，谁强显谁性”如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，电离)中数目不变(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，温度等浓度越小，理解强酸，